Por que o ferro oxida rapidamente e outros metais como o ouro não ocorre o mesmo?

Metais como o ouro e a prata são considerados metais nobres, ou seja, são metais resistente à corrosão e oxidação diferentemente da maioria dos outros metais.

A maioria dos metais é enconntrada em combinação com outras coisas, nos minérios. Existem pouquissimos outros metais que ocorrem sem mistura.

No entanto, devemos tomar cuidado ao dizer que metais como ouro e prata nao sofrem corrosão ou oxidação. A maioria dos metais está sujeita à oxidação de sua superfície, isto é, a superfície reage com o oxigênio ou outros componentes do ar. As maiores exceções são os metais de cunhagem e os metais do grupo da platina, e mesmo estes reagem com compostos sulfurados e escurecem em ambientes industrialmente poluídos. Todos os outros metais reagem com umidade e oxigênio do ar, mas, enquanto alguns sofrem forte corrosão, outros parecem ser inertes. Na verdade, todos se oxidam, mas, em muitos casos, a fina camada de óxido adere firmemente à superfície do metal, evitando o prosseguimento da reação (alumínio e titânio). Já o ferro forma óxidos porosos que permitem que a corrosão prossiga. Os aços inoxidáveis são produzidos através de uma liga de ferro com cromo ou níquel, formando um óxido protetor sobre a superfície cuja espessura é tão pequena que o brilho e o aspecto metálico da superfície se conservam.

No caso da prata, por exemplo, essa escurece com o tempo, devido à formação de uma película superficial de Ag₂S, que é de cor preta. Esse fenômeno é causado pelo H₂S do ar e também pelos compostos sulfurados existentes nos alimentos que entram em contato com talheres de prata:

Ag + O₂ + H₂S ou compostos sulfurados → Ag₂S + outros produtos

Além disso, o fato de algumas pessoas exalarem muito ácido úrico escurece a prata rapidamente. Existem pessoas, que se colocarem uma corrente de prata, esta escurece em questão de horas. Essas pessoas devem utilizar somente prata banhada a ródio. Produtos a base de cloro (água sanitária, por exemplo), água oxigenada, e ácidos (produtos de limpeza de pedras, por exemplo) são grandes responsáveis pelo escurecimento da prata.

Ambientes carregados de ácidos ou sulfatos (salas de revelação de filmes e fotos, salas de impressoras a lazer, etc.) são muito agressivos à prata.

Já o ouro é um metal relativamente inerte e que sobrevive com uma corrosão mínima. São as ligas à base de cobre e/ou prata que corroem facilmente, resultando em compostos da corrosão da prata e do cobre que deixam uma enriquecida e possivelmente enfraquecida superfície de ouro.

Até mesmo o ouro está sujeito a ataques corrosivos, se o meio for suficientemente agressivo, sendo que não é resistente à mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico, por exemplo.

Referências bibliográficas

http://www.lisboa-renovada.net/doc/conservsub/15_ouro_ligas_ouro.pdf

http://crispassinato.wordpress.com/2008/06/10/corrosao-oxirreducao/

http://www.fisica.uepg.br/professores/srutz/files/Download/metais.pdf